Некоторое вещество при обычных условиях является газом. Простые вещества - неметаллы

Тест по теме "Газообразные, твердые, жидкие вещества"

Тест разработан для обучающихся 11 классов в двух вариантах. Рассчитан на 15 минут, каждый обучающийся получает тест в распечатанном виде.

Цель: проверить знания обучающихся по теме " Газообразные, твердые, жидкие вещества ", умение находить логическое объяснение фактам, исходя из взаимосвязи: применение - свойства - строение.

Вариант 1

1.Не существует агрегатное состояние вещества

А) газообразное Б) жидкое В) твердое Г) аморфное

2.В каком состоянии вещества его молекулы расположены на расстояниях, сравнимых с размерами самих молекул, и перемещаются свободно друг относительно друга.

А) жидком Б) твердом В) газообразном Г) в любом из этих состояний.

3. Переход вещества из жидкого в газообразное

4. Для обнаружения кислорода можно использовать:

А) бромную воду Б) тлеющую лучинку В) хлороводород Г) известковую воду

5. 6 . Тип кристаллической решетки веществ, существующих при обычных условиях в твердом состоянии:

А) ионная Б) молекулярная В) атомная Г) все ответы верны.

6. Каковы общие свойства жидкостей?

А) наличие у них собственного объема и текучести. Б) обладание собственным объемом и формой.

В) отсутствие собственного объема и формы. Г) трудность изменения объема и формы.

7. В отличии от кристаллических аморфные вещества

А) имеют определенную температуру плавления Б) через некоторое время меняют форму

В) не имеют определенной температуры плавления Г) твердые

8.Аллотропными видоизменениями кислорода являются

А) кислород и азот Б) кислород и воздух В) кислород и озон Г) воздух и озон

9. Какой газ приводит к возникновению парникового эффекта?

А) аммиак Б) озон В) углекислый газ Г) серный ангидрид

10. Массовая доля воды в живых организмах равна:

А) 90-95% Б) 50-60% В) 70-80%. Г) 25-40%.

11. Водород в промышленности применяют:

A) в качестве топлива на теплоэлектроцентралях. Б) для получения тугоплавких металлов из их оксидов.

B) для получения серной кислоты. Г) для рафинирования подсолнечного масла.

12. Укажите верное высказывание: «кислород …

А) самый легкий газ Б) хорошо растворим в воде В) бесцветный газ, без вкуса и запаха Г) горит

13. Аморфным веществом является:

А) поваренная соль. Б) шоколад. В) сода Г) натриевая селитра.

14.Водород получают в лаборатории по реакции:

А) 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 Б) 2 Na + 2 H 2 O = H 2 + 2 Na OH В) Zn + 2 HCI = Zn CI 2 + H 2 Г) все ответы верны

15.

A) очищению воды Б) загрязнению воды B) насыщению воды кислородом

Г) насыщению воды углекислым газом

16.Углекислый газ не применяют для

А) изготовления шипучих напитков Б) наполнения воздушных шариков В) изготовления «сухого льда»

Г) тушения пожаров

17. Газ, имеющий наименьшую относительную молекулярную массу:

А) аммиак Б) углекислый газ В) озон Г) этилен.

18. Временную жесткость воды можно устранить:

А) кипячением Б) добавлением карбоната натрия B)добавлением известкового молока Г)все ответы верны.

19. Утверждение, несправедливое для всех твердых веществ:

A) не обладают текучестью Б) размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц.

В) не имеют своей формы Г) имеют низкую температуру плавления

20. Соотнесите газы и их физические характеристики

А) О 3 1) поддерживает горение

Б) Н 2 2) едкий запах

В) N Н 3 3) сиреневый цвет

Г) О 2 4) взрывоопасен

21. На сколько граммов масса 1 л озона больше массы 1 л кислорода?

Ответ: ________

Вариант 2

1.Причина нахождения вещества в газообразном состоянии

А) растояние между частицами Б) размеры частиц В) природа вещества Г) все ответы верны.

2. Тип кристаллической решетки веществ, существующих при обычных условиях вгазообразном состоянии:

А) атомная Б) ионная В) молекулярная Г) металлическая.

3.Молярный объем газов

А) 22,4 л/моль Б) 22,4 м/кмоль В) 22,4 мл/моль Г) все ответы верны

4. Водные ресурсы Земли составляет:

A) только пресная вода Б) пресная и соленая вода B)только соленая вода Г) подземные воды.

5. Какими общими свойствами обладают твердые тела?

А) собственным объемом и изменчивостью формы Б) собственным объемом и формой.

В) собственной формой и легко изменяемым объемом.

6. Переход вещества из газообразного в жидкое

А) диффузия Б) конденсация В) испарение Г) кипение

7.В каком состоянии вещества его молекулы сближены на расстояния, меньшие размеров самих молекул, сильно взаимодействуют и остаются на одних и тех же местах, лишь совершая около них колебания?

А) жидком. Б) твердом. В) газообразном. Г) в любом из этих состояний.

8.Укажите неверное высказывание: «водород …

А) самый легкий газ Б) поддерживает горение В) бесцветный газ, без вкуса и запаха Г) горит

9. Доля пресной воды на Земле

А) 12% Б) 2,8% В) 97,2% Г) 0,3%

10. Утверждение, несправедливое для жидкостей:

A) малосжимаемы Б) текучи В) не имеют своей формы.

Г) в условиях невесомости принимают форму шара или капли.

12. Воздух – это …

А) простое вещество Б) сложное вещество

В) смесь газов: O 2 – 21%, N 2 -78% Г) O 2

13. Круговорот воды в природе способствует:

A) загрязнению воды Б) насыщению воды углекислым газом

B) насыщению воды кислородом Г) очищению воды.

14.Гремучий газ состоит из смеси водорода и кислорода в соотношении

А) 1:2 Б) 1:1 В) 2:1 Г) 2:2

15. Газы, которые способом вытеснения воздуха собирают в сосуд, расположенный вверх дном:

A) аммиак и кислород. Б) метан и водород.

B) этилен и углекислый газ Г) озон и угарный газ.

16. Постоянную жесткость воды можно устранить:

A) добавлением соляной кислоты Б) добавлением раствора гидроксида калия

B) добавлением раствора карбоната натрия Г) кипячением.

17. Вещество, которое при определенных условиях может быть и кристаллическим и аморфным

А) сера Б) мел В) сода Г) поваренная соль

18. Кислород получают в лаборатории по реакции:

А) 2 H 2 O 2 = 2 H 2 О + O 2 Б) 2 KCIO 3 + 2 H 2 O = 3 O 2 + 2 KCI

В) 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Г) все ответы верны

19. Газ, имеющий наибольшую относительную молекулярную массу:

А) аммиак Б) кислород В) озон Г) угарный газ

20. Соотнесите газы и способы их распознавания

А) СО 2 1) посинение лакмусовой бумажки

Б) Н 2 2) помутнение известковой воды

В) N Н 3 3) вспыхивание тлеющей лучинки

Г) О 2 4) «лающий» звук при поджигании

21.Во сколько раз масса 1 л озона больше массы 1 л кислорода?

Ответ: ________

На сегодняшний день известно о существовании более чем 3 миллионов различных веществ. И цифра эта с каждым годом растет, так как химиками-синтетиками и другими учеными постоянно производятся опыты по получению новых соединений, обладающих какими-либо полезными свойствами.

Часть веществ - это природные обитатели, формирующиеся естественным путем. Другая половина - искусственные и синтетические. Однако и в первом и во втором случае значительную часть составляют газообразные вещества, примеры и характеристики которых мы и рассмотрим в данной статье.

Агрегатные состояния веществ

С XVII века принято было считать, что все известные соединения способны существовать в трех агрегатных состояниях: твердые, жидкие, газообразные вещества. Однако тщательные исследования последних десятилетий в области астрономии, физики, химии, космической биологии и прочих наук доказали, что есть еще одна форма. Это плазма.

Что она собой представляет? Это частично или полностью И оказывается, таких веществ во Вселенной подавляющее большинство. Так, именно в состоянии плазмы находятся:

• межзвездное вещество;
• космическая материя;
• высшие слои атмосферы;
• туманности;
• состав многих планет;
• звезды.

Поэтому сегодня говорят, что существуют твердые, жидкие, газообразные вещества и плазма. Кстати, каждый газ можно искусственно перевести в такое состояние, если подвергнуть его ионизации, то есть заставить превратиться в ионы.

Газообразные вещества: примеры

Примеров рассматриваемых веществ можно привести массу. Ведь газы известны еще с XVII века, когда ван Гельмонт, естествоиспытатель, впервые получил углекислый газ и стал исследовать его свойства. Кстати, название этой группе соединений также дал он, так как, по его мнению, газы - это нечто неупорядоченное, хаотичное, связанное с духами и чем-то невидимым, но ощутимым. Такое имя прижилось и в России.

Можно классифицировать все газообразные вещества, примеры тогда привести будет легче. Ведь охватить все многообразие сложно.

По составу различают:

• простые,
• сложные молекулы.

К первой группе относятся те, что состоят из одинаковых атомов в любом их количестве. Пример: кислород - О 2 , озон - О 3 , водород - Н 2 , хлор - CL 2 , фтор - F 2 , азот - N 2 и прочие.

• сероводород - H 2 S;
• хлороводород - HCL;
• метан - CH 4;
• сернистый газ - SO 2 ;
• бурый газ - NO 2 ;
• фреон - CF 2 CL 2 ;
• аммиак - NH 3 и прочие.

Классификация по природе веществ

Также можно классифицировать виды газообразных веществ по принадлежности к органическому и неорганическому миру. То есть по природе входящих в состав атомов. Органическими газами являются:

• первые пять представителей (метан, этан, пропан, бутан, пентан). Общая формула C n H 2n+2 ;
• этилен - С 2 Н 4 ;
• ацетилен или этин - С 2 Н 2 ;
• метиламин - CH 3 NH 2 и другие.

Еще одной классификацией, которой можно подвергнуть рассматриваемые соединения, является деление на основе входящих в состав частиц. Именно из атомов состоят не все газообразные вещества. Примеры структур, в которых присутствуют ионы, молекулы, фотоны, электроны, броуновские частицы, плазма, также относятся к соединениям в таком агрегатном состоянии.

Свойства газов

Характеристики веществ в рассматриваемом состоянии отличаются от таковых для твердых или жидких соединений. Все дело в том, что свойства газообразных веществ особенные. Частицы их легко и быстро подвижны, вещество в целом изотропное, то есть свойства не определяются направлением движения входящих в состав структур.

Можно обозначить самые главные физические свойства газообразных веществ, которые и будут отличать их от всех остальных форм существования материи.

1. Это такие соединения, которые нельзя увидеть и проконтролировать, ощутить обычными человеческими способами. Чтобы понять свойства и идентифицировать тот или иной газ, опираются на четыре описывающих их все параметра: давление, температура, количество вещества (моль), объем.
2. В отличие от жидкостей газы способны занимать все пространство без остатка, ограничиваясь лишь величиной сосуда или помещения.
3. Все газы между собой легко смешиваются, при этом у этих соединений нет поверхности раздела.
4. Существуют более легкие и тяжелые представители, поэтому под действием силы тяжести и времени, возможно увидеть их разделение.
5. Диффузия - одно из важнейших свойств этих соединений. Способность проникать в другие вещества и насыщать их изнутри, совершая при этом совершенно неупорядоченные движения внутри своей структуры.
6. Реальные газы электрический ток проводить не могут, однако если говорить о разреженных и ионизированный субстанциях, то проводимость резко возрастает.
7. Теплоемкость и теплопроводность газов невысока и колеблется у разных видов.
8. Вязкость возрастает с увеличением давления и температуры.
9. Существует два варианта межфазового перехода: испарение - жидкость превращается в пар, сублимация - твердое вещество, минуя жидкое, становится газообразным.

Отличительная особенность паров от истинных газов в том, что первые при определенных условиях способны перейти в жидкость или твердую фазу, а вторые нет. Также следует заметить способность рассматриваемых соединений сопротивляться деформациям и быть текучими.

Подобные свойства газообразных веществ позволяют широко применять их в самых различных областях науки и техники, промышленности и народном хозяйстве. К тому же конкретные характеристики являются для каждого представителя строго индивидуальными. Мы же рассмотрели лишь общие для всех реальных структур особенности.

Сжимаемость

При разных температурах, а также под влиянием давления газы способны сжиматься, увеличивая свою концентрацию и снижая занимаемый объем. При повышенных температурах они расширяются, при низких - сжимаются.

Под действием давления также происходят изменения. Плотность газообразных веществ увеличивается и, при достижении критической точки, которая для каждого представителя своя, может наступить переход в другое агрегатное состояние.

Основные ученые, внесшие вклад в развитие учения о газах

Таких людей можно назвать множество, ведь изучение газов - процесс трудоемкий и исторически долгий. Остановимся на самых известных личностях, сумевших сделать наиболее значимые открытия.

1. в 1811 году сделал открытие. Неважно, какие газы, главное, что при одинаковых условиях их в одном объеме их содержится равное количество по числу молекул. Существует рассчитанная величина, имеющая название по фамилии ученого. Она равна 6,03*10 23 молекул для 1 моль любого газа.
2. Ферми - создал учение об идеальном квантовом газе.
3. Гей-Люссак, Бойль-Мариотт - фамилии ученых, создавших основные кинетические уравнения для расчетов.
4. Роберт Бойль.
5. Джон Дальтон.
6. Жак Шарль и многие другие ученые.

Строение газообразных веществ

Самая главная особенность в построении кристаллической решетки рассматриваемых веществ, это то, что в узлах ее либо атомы, либо молекулы, которые соединяются друг с другом слабыми ковалентными связями. Также присутствуют силы ван-дер-ваальсового взаимодействия, когда речь идет о ионах, электронах и других квантовых системах.

Поэтому основные типы строения решеток для газов, это:

• атомная;
• молекулярная.

Связи внутри легко рвутся, поэтому эти соединения не имеют постоянной формы, а заполняют весь пространственный объем. Это же объясняет отсутствие электропроводности и плохую теплопроводность. А вот теплоизоляция у газов хорошая, ведь, благодаря диффузии, они способны проникать в твердые тела и занимать свободные кластерные пространства внутри них. Воздух при этом не пропускается, тепло удерживается. На этом основано применение газов и твердых тел в совокупности в строительных целях.

Простые вещества среди газов

Какие по строению и структуре газы относятся к данной категории, мы уже оговаривали выше. Это те, что состоят из одинаковых атомов. Примеров можно привести много, ведь значительная часть неметаллов из всей периодической системы при обычных условиях существует именно в таком агрегатном состоянии. Например:

• фосфор белый - одна из данного элемента;
• азот;
• кислород;
• фтор;
• хлор;
• гелий;
• неон;
• аргон;
• криптон;
• ксенон.

Молекулы этих газов могут быть как одноатомными (благородные газы), так и многоатомными (озон - О 3). Тип связи - ковалентная неполярная, в большинстве случаев достаточно слабая, но не у всех. Кристаллическая решетка молекулярного типа, что позволяет этим веществам легко переходить из одного агрегатного состояния в другое. Так, например, йод при обычных условиях - темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Однако при нагревании сублимируются в клубы ярко-фиолетового газа - I 2 .

К слову сказать, любое вещество, в том числе металлы, при определенных условиях могут существовать в газообразном состоянии.

Сложные соединения газообразной природы

Таких газов, конечно, большинство. Различные сочетания атомов в молекулах, объединенные ковалентными связями и ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, позволяют сформироваться сотням различных представителей рассматриваемого агрегатного состояния.

Примерами именно сложных веществ среди газов могут быть все соединения, состоящие из двух и более разных элементов. Сюда можно отнести:

• пропан;
• бутан;
• ацетилен;
• аммиак;
• силан;
• фосфин;
• метан;
• сероуглерод;
• сернистый газ;
• бурый газ;
• фреон;
• этилен и прочие.

Кристаллическая решетка молекулярного типа. Многие из представителей легко растворяются в воде, образуя соответствующие кислоты. Большая часть подобных соединений - важная часть химических синтезов, осуществляемых в промышленности.

Метан и его гомологи

Иногда общим понятием "газ" обозначают природное полезное ископаемое, которое представляет собой целую смесь газообразных продуктов преимущественно органической природы. Именно он содержит такие вещества, как:

• метан;
• этан;
• пропан;
• бутан;
• этилен;
• ацетилен;
• пентан и некоторые другие.

В промышленности они являются очень важными, ведь именно пропан-бутановая смесь - это бытовой газ, на котором люди готовят пищу, который используется в качестве источника энергии и тепла.

Многие из них используются для синтеза спиртов, альдегидов, кислот и прочих органических веществ. Ежегодное потребление природного газа исчисляется триллионами кубометров, и это вполне оправданно.

Кислород и углекислый газ

Какие вещества газообразные можно назвать самыми широко распространенными и известными даже первоклассникам? Ответ очевиден - кислород и углекислый газ. Ведь это они являются непосредственными участниками газообмена, происходящего у всех живых существ на планете.

Известно, что именно благодаря кислороду возможна жизнь, так как без него способны существовать только некоторые виды анаэробных бактерий. А углекислый газ - необходимый продукт "питания" для всех растений, которые поглощают его с целью осуществления процесса фотосинтеза.

С химической точки зрения и кислород, и углекислый газ - важные вещества для проведения синтезов соединений. Первый является сильным окислителем, второй чаще восстановитель.

Галогены

Это такая группа соединений, в которых атомы - это частицы газообразного вещества, соединенные попарно между собой за счет ковалентной неполярной связи. Однако не все галогены - газы. Бром - это жидкость при обычных условиях, а йод - легко возгоняющееся твердое вещество. Фтор и хлор - ядовитые опасные для здоровья живых существ вещества, которые являются сильнейшими окислителями и используются в синтезах очень широко.

Неметаллы - это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов . Из 114 химических элементов 92 относятся к металлам, 22 являются неметаллами. Неметаллы - простые вещества, при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твёрдыми веществами (рис. 46).

Рис. 46.
Простые вещества - неметаллы

Лабораторный опыт № 6
Ознакомление с коллекцией неметаллов

Ознакомьтесь с коллекцией неметаллов. Запишите химические формулы выданных вам неметаллов, расположите их в порядке возрастания:

1. плотности;
2. твёрдости;
3. блеска;
4. интенсивности изменения цвета.

Для выполнения задания используйте приложения 1 и 2, дополнительные источники информации.

Газами являются гелий Не, неон Ne, аргон Аr, криптон Кr, ксенон Хе, радон Rn. Их называют инертными газами. Молекулы инертного газа состоят из одного атома. На внешнем электронном слое у атомов инертных газов (за исключением гелия) восемь электронов. У гелия - два. Своей химической устойчивостью инертные газы напоминают благородные металлы - золото и платину, и у них есть второе название - благородные газы. Это название более подходит к инертным газам, которые всё-таки вступают иногда в химические реакции и образуют соединения. В 1962 г. появилось сообщение о том, что получено соединение ксенона с фтором. Сейчас известно уже более 150 соединений ксенона, криптона, радона с фтором, кислородом, хлором и азотом.

Представление о химической исключительности благородных газов оказалось не очень состоятельным, и потому вместо предполагаемой нулевой группы инертные газы были помещены в VIII группу (VIIIA группу) таблицы Д. И. Менделеева.

Гелием, по легкости уступающим только водороду, но, в отличие от последнего, негорючим, т. е. не представляющим пожарной опасности, заполняют аэростаты и дирижабли (рис. 47).

Рис. 47.
Воздушные шары и дирижабли заполняют гелием

Неон используют для изготовления световой рекламы (рис. 48). Вспомните образное выражение «улицы города были залиты неоном».

Газы водород, кислород, азот, хлор, фтор образуют двухатомные молекулы, соответственно - Н 2 , O 2 , N 2 , Cl 2 , F 2 .

Состав вещества изображают на письме, используя химические знаки и цифры - индексы, с помощью химической формулы. По химической формуле, как вы уже знаете, вычисляют относительную молекулярную массу вещества (Мr). Относительная молекулярная масса простого вещества равна произведению относительной атомной массы на число атомов в молекуле, например кислорода O 2:

Мr(02) = Аr(0) × 2 = 16 × 2 = 32.

Однако элемент кислород образует ещё одно газообразное простое вещество - озон, в состав молекул которого входят уже три атома кислорода. Химическая формула озона 0 3 , а его относительная молекулярная масса: Мr(03) = 16 × 3 = 48.

Свойства аллотропных модификаций химического элемента кислорода - простых веществ кислорода O 2 и озона O 3 - различны. Кислород не имеет запаха, а озон пахнет (отсюда и его название - в переводе с греческого озон означает «пахнущий»). Этот запах, аромат свежести, можно почувствовать во время грозы, так как озон образуется в малых количествах в воздухе в результате электрических разрядов.

Кислород - газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более бактерициден (лат. цидао - убивать), чем кислород. Поэтому озон применяют для обеззараживания питьевой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, губительные для всего живого на Земле, и потому озоновый слой, располагающийся в атмосфере на высоте 20-35 км, защищает жизнь на нашей планете (на рисунке 49 вы видите фотографию, сделанную из космоса с помощью искусственного спутника Земли, где области пониженного содержания озона в атмосфере («озоновые дыры») обозначены белым цветом).

Рис. 49.
«Озоновые дыры» в атмосфере Земли

Из простых веществ - неметаллов при обычных условиях жидкостью является только бром, молекулы которого двухатомны. Формула брома Вr 2 . Это тяжёлая бурая, с неприятным запахом жидкость (отсюда и название, так как бромос с древнегреческого переводится как «зловонный»).

Некоторые твёрдые вещества - неметаллы известны с древнейших времён - это сера и углерод (в форме древесного угля, алмаза и графита).

У твёрдых веществ - неметаллов также наблюдается явление аллотропии. Так, элемент углерод образует такие различные по внешнему виду простые вещества, как алмаз, графит (рис. 50). Причина отличия свойств алмаза и графита состоит в строении кристаллических решёток этих веществ, которые вы рассмотрите несколько позднее.

Рис. 50.
Аллотропные видоизменения углерода и области их применения

Элемент фосфор имеет две аллотропные модификации: фосфор красный (им покрывают боковую сторону спичечного коробка) и фосфор белый. Последний имеет четырёхатомную молекулу, состав его отражается формулой Р 4 .

Твёрдым веществом - неметаллом является кристаллический иод с двухатомной молекулой I 2 . Не путайте его со спиртовым раствором иода - йодной настойкой, которая имеется в каждой домашней аптечке.

Кристаллический иод и графит не похожи на остальные простые вещества - неметаллы, они имеют металлический блеск.

Чтобы показать относительность деления простых веществ на основании их физических свойств на металлы и неметаллы, рассмотрим аллотропию химического элемента олова Sn. При комнатной температуре обычно существует бета-олово (β-Sn). Это всем известное белое олово - металл, из которого раньше отливали оловянных солдатиков (рис. 51, а) (вспомните сказку X. К. Андерсена «Стойкий оловянный солдатик»). Оловом покрывают изнутри консервные банки (рис. 51, б). Оно входит в состав такого известного сплава, как бронза, а также припоя (рис. 51, в).

Рис. 51.
Области применения олова:
а - игрушки; б - производство консервных банок; в - припой

При температуре ниже +13,2 °С более устойчиво альфа-олово (α-Sn) - серый мелкокристаллический порошок, имеющий скорее свойства неметалла. Процесс превращения белого олова в серое быстрее всего идёт при температуре, равной -33 °С. Это превращение получило образное название «оловянная чума».

Сравним теперь простые вещества - металлы и неметаллы с помощью таблицы 3.

Таблица 3
Простые вещества

Ключевые слова и словосочетания

1. Благородные газы.
2. Аллотропия и аллотропные видоизменения, или модификации.
3. Кислород и озон.
4. Алмаз и графит.
5. Фосфор красный и белый.
6. Белое и серое олово.
7. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Работа с компьютером

1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока - сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.

Вопросы и задания

1. Рассмотрите этимологию названий отдельных благородных газов.
2. Почему химически неверно поэтическое выражение «В воздухе пахло грозой»?
3. Запишите схемы образования молекул: Na 2 , Br 2 , O 2 , N 2 . Каков тип химической связи в этих молекулах?
4. Какой тип химической связи должен быть в металлическом водороде?
5. Экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в 1912 г. погибла из-за того, что потеряла весь запас горючего: оно находилось в запаянных оловом баках. Какой химический процесс лежал в основе этого?

АЗ. В ряду галогенов Р - С1 - Вг -1 слева направо элект­ роотрицательность:

а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется

г) сначала увеличивается, затем уменьшается

А4. В ряду элементов С - N - О - Р электроотрицатель­ ность:

а) наибольшая для фтора б) наименьшая для фтора

в) не меняется г) изменяется периодически

А5. Электроотрицательность в ряду элементов с элект­ ронными конфигурациями...2 s 1 - ...2 s 2 2р s 2 2р4- ...2 s 2 2р5: а) растет б) уменьшается в) не изменяется г) сначала увеличивается, затем уменьшается

А6. Электроотрицательность элементов возрастает сле­ ва направо в ряду:

а) Н, С, N, О б)С, Li, Ве, В в)Р, Si, А1,Мg г)F, С1,Вг, I

А7. Электроотрицательность элементов сначала растет, а затем уменьшается в ряду:

а) О, F, С б) Н, Nа, N в)С1,Вг, I г)Nа, Са, А1

А8. Ионная связь образуется:

а) между элементами с одинаковой электроотрицательностью за счет образования общих электронных пар

б) если электроотрицательность элементов резко-разли­чается

в) если электроотрицательность элементов различается незначительно

г) электроотрицательность не имеет значения

А9. Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ионная б) металлическая в) ковалентная неполярная

г) ковалентная полярная

А10. Химическая связь какого типа возникает между ще­лочными металлами и галогенами:

а) металлическая б) ионная в) ковалентная полярная г) ковалентная

АИ. Укажите ковалентную полярную связь:

а)Н-Н б) С1-С1 в) N а-С1 г) С-С1

А12. Укажите символ элемента, атом которого может об­разовать ионную и металлическую связи:

а) К б) О в)С1 г) Si

А13. Химическая связь образована двумя общими элект­ронными парами в молекуле:

а)Н2 б)02 в) N 2 г)С12

А14. Химическая связь в молекуле азота:

а)тройная б)двойная в)простая г)полуторная

А15. Ионная и ковалентная полярная химические связи имеются в веществе:

а) SiO 2 б) КОН в) N аС1 г)С12

А16. Наиболее прочная химическая связь в соединении: а)02 б)Н2 в) N 2 г)НВг

А17. В каком случае общие электронные пары в химичес­кой связи смещены к кислороду:

а) СО б)О F 2 в)02 г)03

А18. Определите, в каком ряду во всех веществах все свя­зи ковалентные полярные:

а)02,К1, N 2 б)НС1,СН4, N Н3 в) Н2О, КОН, РН3 г) А1, N аС1, СаСО3

А19. Укажите, электронные орбитали какого типа пере­крываются при образовании молекулы хлороводо-рода: а) 8 ир б)рир в) 8 И 8 Г) 8 И д

А20. Определите, в какой - молекуле все связи о-типа:

а)К2 б)Н2О в) С2Н4 г)С6Н6

А21. Укажите молекулу с двумя я-связями:

а) С2Н5ОН б) С2Н2 в)СН4 г)С2Н4

А22. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 образуется химическая связь: а) металлическая б) ионная в) ковалентная неполярная

г) ковалентная полярная

А23. Молекула оксида углерода (IV ) содержит связи:

а) 1о> и 1л б) 2с и 2к в) 1а и 2п г) 2а и 1л

А24. Укажите соединение, в котором ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму:

а)КС1 б)Ш4С1 в) СН3С1 г)М8С12

А25. Определите, между молекулами какого вещества возможно образование водородных связей:

а) СН3ОН б) СН2О в) С2Н4 г)Н2

А26. Кристаллическую решетку атомного типа имеет:

а) ромбическая сера б) белый фосфор в) кислород г) кремнезем

А27. Молекулярную решетку имеют вещества с химичес­кой связью:

а) ковалентной полярной б) ионной в) металлической

г) с любым типом связи

А28. Тип кристаллической решетки вещества, образован­ ного металлом и галогеном:

а) атомная б) молекулярная в) ионная г) атомно-ионная (металлическая)

А29. Железо имеет кристаллическую решетку:

а) металлическую б) молекулярную в) ионную г) атомную

АЗО. Самую высокую температуру кипения имеет:

а) медь б) белый фосфор в) карбонат кальция г)хлороводород

А31. Тип кристаллической решетки вещества, которое хо­ рошо проводит электрический ток, пластично, не прозрачно:

а) атомная б) металлическая в)ионная г) молекулярная

А32. Наибольшую температуру плавления имеет вещест­ во, формула которого:

а) РЬ б)СН4 в) 5Ю2 г)КР

АЗЗ. Укажите ряд, в котором слева направо возрастает температура плавления веществ:

а)НС1-Н2О-МаС1 б) Н2О - Ре - К2 в)КР-А1-Вг2 г)Н2-Ш-СН4

А34. Определите, у какого вещества при обычных усло­виях структурными единицами являются ионы:

а) вода б) кислород в) железо г) поваренная соль

А35. Укажите ряд, в котором прочность ионной связи уве­личивается слева направо:

б)МаС1-СаС12-А1С13 в) СаСО3 - КС1 - СаС12 г)1ЛС1-КаС1-КС1

81. Какая химическая связь существует между атомами в соединении 1ЧН3? (Название типа связи запишите в именительном падеже .)

82. К атомам какого элемента смещены общие электронные пары в соединении ОР2? (В ответе укажите название элемента в именительном падеже.)

83. За счет электронов какого энергетического уровня осуществляется связь в соединении N2? (Укажите номер уровня арабской цифрой.)

84. Укажите число а-связей, существующих в молекуле толуола. (Ответ запишите арабской цифрой).

85. Запишите формулу вещества, в молекулах которого наиболее полярные химические связи: хлор, хлорид калия, хлороводород.

86. Какие орбитали участвуют в образовании химичес­кой связи в молекуле фтороводорода? (В ответе запи­шите буквенные обозначения орбиталей в порядке появления их на энергетическом уровне и без про­белов.)

87. Атомы каких элементов второго периода могут обра­зовать водородную связь? (В ответе запишите химич«ские знаки элементов в порядке возрастания их атомных номеров без пробелов.)

88. Некоторое вещество при обычных условиях являет­ся газом, который образует двухатомные молекулы. Переход этого вещества в твердое состояние про­исходит при температуре ниже -210 °С. Какой тип кристаллической решетки образует это вещество в
твердом состоянии? (Название типа решетки запи­шите в именительном падеже.)

89. Кристаллическая решетка какого типа имеется у вещества, если оно хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления и кипения? (Название типа решетки запишите в именительном падеже.)